重庆高中一对一化学培训

三、千豪教育课程体系优势

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老师会帮助学生用思维导图的方法，归纳整理知识点。

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化学基本概念：包含原子、分子、离子、元素、化合物等概念，以及化学计量、化学键、分子结构等基本概念。

化学基本原理：像化学反应、氧化还原反应、酸碱反应、配位反应、沉淀反应等基本反应原理。

化学物质性质：涉及酸、碱、氧化物、有机物、金属等物质的性质、分类和用途等。

化学实验操作：包括化学实验设计、实验操作、数据处理、实验报告撰写等。

化学应用：在环境保护、能源开发、材料科学、药物化学等领域均有应用。

高中化学知识点总结常考重点知识点

物质特性相关

相对分子质量最小的氧化物是水，与之相关考点有氮气及其氧化物知识点、酸和对应的氧化物的反应等。

单质与水反应最剧烈的非金属元素是F，相关衍生考点有水参与的非氧化还原反应、有关水的反应小结等。

其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl，相关考点有含氧酸酸性方程式。

其单质是最易液化的气体的元素是Cl。

其氢化物沸点最高的非金属元素是O，相关考点有熔沸点大小比较规律。

其单质是最轻的金属元素是Li，相关考点有碱金属元素知识点。

常温下其单质呈液态的非金属元素是Br，相关考点有非金属及其化合物知识点。

熔点最小的金属是Hg，相关考点有金属及其化合物所有知识点。

物质结构与性质相关

固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，塑料、橡胶等也是如此。

最简式相同的有机物有多种情况，如CH：C₂H₂和C₆H₆；CH₂：烯烃和环烷烃；CH₂O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯；CₙH₂ₙO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯，例如乙醛（C₂H₄O）与丁酸及其异构体（C₄H₈O₂）。

一般原子的原子核由质子和中子构成，但氕原子（¹H）中无中子。

元素周期表中每个周期不一定从金属元素开始，第一周期是从氢元素开始。

ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如¹⁸O与¹⁸F、⁴⁰K与⁴⁰Ca。

ⅣA - ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl₃却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N₂形成叁键。

非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH₄Cl、NH₄NO₃等铵盐却是离子化合物。

离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在，如NaCl。

含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等是离子化合物。

单质分子不一定是非极性分子，如O₃是极性分子。

一般氢化物中氢为 +1价，但在金属氢化物中氢为 -1价，如NaH、CaH₂等。

非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

酸性氧化物不一定与水反应，如SiO₂。

金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如Mn₂O₇、CrO₃等，2KOH + Mn₂O₇ == 2KMnO₄ + H₂O。

非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF₂中为 +2价。

含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl、CH₃COONa等中还含有共价键。

稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径，如Fe³⁺ < Fe²⁺。

同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

单质分子中一定不含有极性键。

共价化合物中一定不含有离子键。

含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

单质晶体一定不会是离子晶体。

化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团（如羟基、硝基等）。例如，具有10e⁻的微粒：Ne；O²⁻、F⁻、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；OH⁻、H₃O⁺、CH₄、NH₃、H₂O、HF。

原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

基本概念知识点

概念区分：要区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念，正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1 - 20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

物理与化学变化：物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见物理变化有蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等；常见化学变化有化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）。