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二 服务
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三、千豪教育课程体系优势
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化学基本概念：包含原子、分子、离子、元素、化合物等概念，以及化学计量、化学键、分子结构等基本概念。
化学基本原理：像化学反应、氧化还原反应、酸碱反应、配位反应、沉淀反应等基本反应原理。
化学物质性质：涉及酸、碱、氧化物、有机物、金属等物质的性质、分类和用途等。
化学实验操作：包括化学实验设计、实验操作、数据处理、实验报告撰写等。
化学应用：在环境保护、能源开发、材料科学、药物化学等领域均有应用。
高中化学知识点总结常考重点知识点
物质特性相关
相对分子质量最小的氧化物是水，与之相关考点有氮气及其氧化物知识点、酸和对应的氧化物的反应等。
单质与水反应最剧烈的非金属元素是F，相关衍生考点有水参与的非氧化还原反应、有关水的反应小结等。
其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl，相关考点有含氧酸酸性方程式。
其单质是最易液化的气体的元素是Cl。
其氢化物沸点最高的非金属元素是O，相关考点有熔沸点大小比较规律。
其单质是最轻的金属元素是Li，相关考点有碱金属元素知识点。
常温下其单质呈液态的非金属元素是Br，相关考点有非金属及其化合物知识点。
熔点最小的金属是Hg，相关考点有金属及其化合物所有知识点。
物质结构与性质相关
固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，塑料、橡胶等也是如此。
最简式相同的有机物有多种情况，如CH：C₂H₂和C₆H₆；CH₂：烯烃和环烷烃；CH₂O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯；CₙH₂ₙO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯，例如乙醛（C₂H₄O）与丁酸及其异构体（C₄H₈O₂）。
一般原子的原子核由质子和中子构成，但氕原子（¹H）中无中子。
元素周期表中每个周期不一定从金属元素开始，第一周期是从氢元素开始。
ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如¹⁸O与¹⁸F、⁴⁰K与⁴⁰Ca。
ⅣA - ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl₃却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N₂形成叁键。
非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH₄Cl、NH₄NO₃等铵盐却是离子化合物。
离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在，如NaCl。
含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等是离子化合物。
单质分子不一定是非极性分子，如O₃是极性分子。
一般氢化物中氢为 +1价，但在金属氢化物中氢为 -1价，如NaH、CaH₂等。
非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
酸性氧化物不一定与水反应，如SiO₂。
金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如Mn₂O₇、CrO₃等，2KOH + Mn₂O₇ == 2KMnO₄ + H₂O。
非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF₂中为 +2价。
含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl、CH₃COONa等中还含有共价键。
稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径，如Fe³⁺ < Fe²⁺。
同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
单质分子中一定不含有极性键。
共价化合物中一定不含有离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
单质晶体一定不会是离子晶体。
化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团（如羟基、硝基等）。例如，具有10e⁻的微粒：Ne；O²⁻、F⁻、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；OH⁻、H₃O⁺、CH₄、NH₃、H₂O、HF。
原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
基本概念知识点
概念区分：要区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念，正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1 - 20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
物理与化学变化：物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见物理变化有蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等；常见化学变化有化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）。
化学量相关：理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系
纯净物与混合物：纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H₂与D₂混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物；混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O₂与O₃）、同分异构体组成的物质C₅H₁₂等。
化学反应分类：掌握化学反应分类的特征及常见反应，从物质的组成形式分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；从有无电子转移分为氧化还原反应或非氧化还原反应；从反应的微粒分为离子反应或分子反应；从反应进行程度和方向分为可逆反应或不可逆反应；从反应的热效应分为吸热反应或放热反应。
同素异形体：同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同，如红磷和白磷、O₂和O₃、金刚石和石墨及C₆₀等。
高中化学学习的意义高中化学是培养学生化学知识和技能的基础学科，也是学生学习大学化学、医学、材料科学等相关专业的基础。通过学习高中化学，学生可以培养观察、实验、推理和解决问题的能力，更好地理解周围的世界，帮助解决实际问题，如环境污染、新能源开发、药物研发等，同时它也是其他科学领域的基础，如生物学、医学、材料学等，对于学生的日常生活和未来发展都具有重要意义。基础知识
混合物分离：
过滤：分离固体（不溶）和液体。
蒸发：分离固体（可溶）和液体。
蒸馏：分离沸点不同的液体混合物。
分液：分离互不相溶的液体混合物。
萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同进行分离。
粗盐提纯：
成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质。
步骤：溶解、过滤、加过量试剂除杂（BaCl2除SO42-、Na2CO3除Ca2+和过量的Ba2+、NaOH除Mg2+）、加盐酸调pH=7、蒸发结晶得到精盐。
电解质与非电解质：
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物（如酒精、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等）。
二、核心反应与原理
离子反应：
条件：生成沉淀、气体或水。
书写步骤：写（写出正确的化学方程式）、拆（把易溶的强电解质写成离子形式）、删（删除不参加反应的离子）、查（检查等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒）。
氧化还原反应：
本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
特征：有元素化合价升降。
氧化剂与还原剂：氧化剂得电子化合价降低，被还原；还原剂失电子化合价升高，被氧化。
钠及其化合物的性质：
钠的物理性质：质软、银白色、熔点低、密度比水小但比煤油大。
钠与氧气反应：常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2。
钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，现象为浮、游、响、熔、红。
三、常见物质与现象
常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
胶体的特性：能产生丁达尔效应。
常见沉淀：
AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等为白色沉淀。
Cu2O为红色沉淀。
Cu(OH)2为蓝色沉淀。
Fe(OH)3为红褐色沉淀。
常见气体：
Cl2为黄绿色气体。
NO2为红棕色气体。
NH3为无色、有刺激性气味气体。
SO2为无色、有刺激性气味、有毒的气体。
常见溶液颜色：
Fe2+溶液为浅绿色。
Fe3+溶液为黄色。
Cu2+溶液为蓝色。
MnO4-溶液为紫色。
四、实验技能与操作
蒸馏装置注意事项：
加热烧瓶要垫上石棉网。
温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。
冷凝水由下口进，上口出。
常见离子的检验：
SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-。
Cl-：加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有Cl-。
CO32-：先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
